ইথারের বৈশিষ্ট্যগুলি ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে বিভক্ত। সামগ্রিকভাবে, তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল, নীচে বিশদ হিসাবে:
ভৌত বৈশিষ্ট্য
অবস্থা এবং গন্ধ: ঘরের তাপমাত্রায়, শুধুমাত্র ডাইমিথাইল ইথার এবং মিথাইল ইথার ইথার গ্যাস; বেশিরভাগ ইথার একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সহ বর্ণহীন তরল।
গলে যাওয়া এবং স্ফুটনাঙ্ক: যেহেতু ইথার অণুগুলি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে না, তাদের স্ফুটনাঙ্কগুলি একই সংখ্যক কার্বন পরমাণু সহ অ্যালকোহলের তুলনায় অনেক কম এবং অনুরূপ আণবিক ওজনের অ্যালকেনগুলির কাছাকাছি।
দ্রবণীয়তা: জৈব দ্রাবকগুলিতে সহজেই দ্রবণীয়। নীচের ইথারগুলির জলে কিছুটা দ্রবণীয়তা রয়েছে, যখন উচ্চতর ইথারগুলি অল্প দ্রবণীয়। উন্মুক্ত অক্সিজেন পরমাণুর কারণে টেট্রাহাইড্রোফুরান এবং 1,4-ডাইঅক্সেন-এর মতো চক্রীয় ইথারগুলি জলের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে এবং জলের সাথে সম্পূর্ণ মিশ্রিত হয়।
ঘনত্ব: বেশিরভাগ ইথারের ঘনত্ব জলের চেয়ে কম এবং দাহ্য তরল; তাদের বাষ্প বাতাসের সাথে বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করতে পারে।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ইথারগুলি (চক্রীয় ইথার ব্যতীত) সাধারণত রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় হয়, যার স্থিতিশীলতা অ্যালকেনের চেয়ে সামান্য কম। তারা ক্ষারীয় ধাতু, শক্তিশালী ঘাঁটি, অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্টের কাছে স্থিতিশীল। তারা ঘরের তাপমাত্রায় ধাতব সোডিয়ামের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, তাই ধাতব সোডিয়াম প্রায়শই ইথার শুকানোর জন্য ব্যবহৃত হয়, যা তাদের জৈব দ্রাবক হিসাবে উপযুক্ত করে তোলে।
তাদের চরিত্রগত প্রতিক্রিয়া প্রধানত অন্তর্ভুক্ত:
গ্যানেট লবণের গঠন: ইথার বন্ডের অক্সিজেন পরমাণুতে একজোড়া ইলেকট্রন থাকে, যা ঘনীভূত শক্তিশালী অ্যাসিডের (যেমন ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড এবং ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড) সঙ্গে মিলিত হয়ে গ্যানেট লবণ তৈরি করতে দুর্বল ভিত্তি হিসেবে কাজ করতে পারে, এইভাবে ঘনীভূত শক্তিশালী অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়। এই বৈশিষ্ট্যটি অ্যালকেনস/হ্যালোআলকেন থেকে ইথারকে আলাদা করতে এবং সনাক্ত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে; এটি লুইস অ্যাসিড যেমন বোরন ট্রাইফ্লোরাইড, অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড এবং গ্রিগার্ড রিএজেন্টগুলির সাথে বিক্রিয়া করে গ্যানেট লবণ তৈরি করতে পারে।
ইথার বন্ড ক্লিভেজ: গরম করার পরিস্থিতিতে, ইথার হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে, ইথার বন্ধন ভেঙ্গে অ্যালকোহল এবং হ্যালোঅ্যালকেন তৈরি করতে পারে; হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিড অতিরিক্ত হলে, উত্পন্ন অ্যালকোহল হ্যালোঅ্যালকনের দুটি অণু দেওয়ার জন্য প্রতিক্রিয়া করতে থাকবে। প্রতিক্রিয়া সাধারণত HI > HBr > HCl হয়।
স্বয়ংক্রিয়-অক্সিডেশন: ডাইথাইল ইথারের মতো ইথার, বাতাস এবং আলোর দীর্ঘস্থায়ী এক্সপোজারে, অ-অবাধ্য বিস্ফোরক পারক্সাইড তৈরি করবে। পাতনের সময় অবশিষ্ট পারক্সাইড একটি বিস্ফোরণ ঘটাতে পারে। বর্ধিত সময়ের জন্য সংরক্ষিত ইথার ব্যবহার করার আগে, পারক্সাইডের মাত্রা অবশ্যই পরীক্ষা করা উচিত; যদি একটি ইতিবাচক ফলাফল সনাক্ত করা হয়, ইথার ব্যবহার করার আগে চিকিত্সা করা আবশ্যক.
চক্রীয় ইথারগুলির বিশেষ বৈশিষ্ট্য: চক্রীয় ইথার (যেমন ইপোক্সাইড) রিং স্ট্রেন প্রদর্শন করে, যা তাদের রাসায়নিকভাবে আরও প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে। তারা অ্যাসিড বা বেস ক্যাটালাইসিসের অধীনে রিং-প্রোচন প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পারে এবং বিভিন্ন নিউক্লিওফাইলের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।